钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人类的重要程度。下面是由学习啦我们为你带来的高中一年级化学必修一钠教材及复习资料，期望对大伙有所帮。
高中一年级化学必修一钠教材：
教学目的：
1、 使学生知道钠的要紧化合物的性质和作用与功效。
2、 通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，使学生知道辨别它们的办法。
3、 使学生认识对比的学习技巧。
教学重点：
1、 Na2O2的性质
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其辨别办法
教学难题：
过氧化钠与二氧化碳、水的反应
教学用具：
大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子
Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞
教学过程：
上一节大家学习了钠的性质与非金属、水、酸、盐等的反应，因为Na的性质活泼，其化合物的多种多样，作用与功效也广。钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节大家就来学习其他几种比较要紧的钠的化合物氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。 第二节 钠的化合物
1、过氧化钠 1、物理性质
Na2O2一般为淡黄色粉末状固体 展示Na2O2
2、化学性质 与水的反应
实验2-5 补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，察看现象。 实验目的：探究过氧化钠与水反应的情况 带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。
∵生成了氧气 ∵生成了碱
综合反应物Na2O2和H2O的组成人高考虑
在一般情况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
该反应事实上分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 实验2-6 滴水生火
实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的情况
棉花燃烧起来
过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
同样,Na2O2与CO2也能反应生成氧气，支持脱脂棉的燃烧，同时生成Na2CO3。 吹气生火 脱脂棉内包Na2O2，通过长玻璃管向其中吹气。 棉花燃烧起来
一般情况下，过氧化钠易跟CO2反应，生成Na2CO3和O2: 与CO2的反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧气后不需要标
过氧化钠与CO2的反应也是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。所以Na2O2可用作供氧剂
用双线桥法标出电子转移的方向和数目 得2e- 得2e-
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e- 失2e- 离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2
与酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2
酸比水更易与Na2O2反应，反应的实质都是H+与Na2O2反应生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.
从Na2O2与H2O、与CO2、与酸反应均得O2，可知Na2O2有较强的氧化性 在盛有少量酚酞试液的试管中渐渐加入Na2O2粉末，振荡 有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色
∵先生成了NaOH使之变红，褪色说明了Na2O2具备漂白性，事实上基于它的强氧化性。实质应用中，常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等有色物质。 3、主要作用与功效 作漂白剂强氧化性
漂白对象:织物、麦秆、羽毛和酸碱指示剂等，其中的有色物质为有机物 漂白原理：过氧化钠或有色有机物氧化为无色物质。 主要优点：漂白后的物质颜色比较稳定，不容易再恢复原色。 作供氧剂
适应范围：潜水艇内，或其他缺氧环境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
主要优点：易生成氧气，供氧的同时吸收二氧化碳，可保证人进行正常呼吸。 作制氧剂
主要优点：无需加热，操作方便
实验装置：如图，其中的烧瓶也可以用广口试剂瓶或锥形瓶代替 依据Na2O2的性质，说出Na2O2应该怎么样保存?为何? ∵既能与水反应，又能与CO2反应，保存时应隔绝空气和水 4、保存密闭
Na2O2的特质：强氧化性、漂白性
同样是由Na、O元素组成的化合物，却有着与Na2O2不一样的性质。 2、氧化钠
1、物理性质 白色固体 2、化学性质
Na2O为碱性氧化物，故具备碱性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相应的盐。
与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2是碱性氧化物吗?
碱性氧化物有以下特点：
①与酸反应只生成盐和水;
②与水直接或间接化合生成相应的碱;
③与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐;
④反应中元素的化合价未发生变化。Na2O2不拥有上述性质，故不是碱性氧化物，但它是金属氧化物，是过氧化物，
总结碳酸钠和碳酸氢钠的主要物理性质
3、碳酸钠和碳酸氢钠
1、主要物理性质
2、化学性质
Na2CO3和Na2CO310H2O是不是为同一物质? 是两种不一样的纯净物。
Na2CO3溶液结晶生成Na2CO310H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O
Na2CO310H2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO310H2O = Na2CO3+ 10H2O 与酸反应放出CO2 实验2-7
实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的状况
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
两组混合后都生成无色气体，气球体积膨胀，且NaHCO3一支膨胀速度快。 都能与酸反应产生CO2，且NaHCO3与HCl反应比Na2CO3与HCl反应快，且剧烈地多。 为何NaHCO3与酸的反应较Na2CO3与酸的反应快?
NaHCO3与酸反应时，HCO3仅需直接结合一个H，就生成碳酸，碳酸立即分解为二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O
Na2CO3与酸反应时，CO3需结合两个H才能生成碳酸，CO3先结合一个H生成HCO3后，HCO3再结合一个H，才生成H2CO3,并分解为CO2和H2O:
CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O 因此，NaHCO3与酸的反应较Na2CO3与同浓度同体积的酸反应速度快。
假如向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，反应的现象是：开始时没有明显现象，后有气泡逸出。但向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，刚开始就有气体逸出。
初中学习了检验CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，产生CO2则有 那样，滴加HCl产生CO2气体的物质中是不是就肯定含有碳酸根呢? 不肯定，还可能含有HCO3
如何不同Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?
分别向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 Na2CO3溶液中有白色沉淀生成：Ba + CO3 = BaCO3
NaHCO3 溶液中没有明显现象。
可用BaCl2溶液辨别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液
碳酸盐的正盐除钾钠铵盐外，多数是不溶于水的，而其酸式盐却都溶于水。因此，借助此性质可用BaCl2溶液或CaCl2溶液辨别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。
Na2CO3和NaHCO3 的另一个不同的地方是它们的热稳定性不同 实验2-8
Na2CO3受热无变化，而NaHCO3加热可分解生成能使澄清石灰水变混浊的CO2气体。 Na2CO3非常稳定，NaHCO3 不稳定，受热易分解。实验装置图应该注意察看，非常重要
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 常用此办法辨别Na2CO3和NaHCO3 固体
热稳定性通常来讲：H2CO3 MHCO3 M2CO3
Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3
怎么样辨别Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三种固体物质 取三种固体少许，分别滴加稀HCl
NaCl没有明显现象
NaHCO3立即有无色气体逸出，且产生气体速度快。 Na2CO3开始时没有明显现象，后来才有无色气体逸出。
取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl2，有沉淀生成则原固体为Na2CO3，剩下两种溶液中分别滴加稀HCl，有气体产生则原固体为NaHCO3。
加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHCO3，剩下二物分别加HCl，有气体产生则为Na2CO3。
办法有不少，但最好的实验策略应是操作容易，现象明显的那一种。 Na2CO3和NaHCO3的性质不同，也决定了它们的作用不同。 3、主要作用与功效
P33 碳酸钠是化学工业的要紧商品之一，有不少作用与功效，它广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。碳酸氢钠是制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
P35、3、四
阅读材料：侯氏制碱法
高中一年级化学必修一钠复习资料：
1.下列盛放物质的办法错误的是 A.将金属钠保存在煤油中。 B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。 D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
2.金属钠长期暴露在空气中，它的最后产物是 ： A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是 ： A.Cu和CuSO4 B.Cu2 、Na2SO4和H2 C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu2 、Na2SO4和 H2
4.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块金属钠，可下列说法不正确的是
A.察看到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。 B.反应一段时间煤油会燃烧。
C.上下运动是因为该金属与水反应产生气体。 D.如果是向水中加入酚酞溶液，则溶液变红色。 5、下列是钠离子性质的是
A、极易被氧化 B、有银白色金属光泽
C、能置换CaCl2溶液中的Ca D、焰色反应为黄色
6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能察看到的现象是 A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca2
9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的水平分数： A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%
10.将ag钠投入bg水中,反应后所得溶液中溶质的水平分数是 A.a/ 100% B.40a/ 100% C.20a/ 100% D.40a/ 100% 11.写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及离子方程式： 、氧气 、氯化铁溶液 、碳酸氢钠溶液
钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠
1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，依据下列变化判断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是
WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 Z十H20Y十O2
X+Ca2Y+CaCO3
A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202
B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03 C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202 D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH 2、关于NaHCO3性质的说法正确的是
A.只能与酸反应，不可以与碱反应 B.医疗可用于冶疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等水平的Na2CO3要少 D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
3.欲除去小苏打溶液中的少量的苏打杂质，加入的物质最适合的是 A.盐酸 B.干冰 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙
4.除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最好办法是： A.加入适当盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
5.可以用加热的办法除去杂质的是 A.Na2O2 B.Na2CO3 C.Na2O D.Na2SO4 6.不可以用来辨别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是： A.分别加热，察看有无气体生成。
B.制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸 C.制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液
D.制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水
7.在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.MgSO4
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是： A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3
C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3
D.Na2CO3不可以转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3 9.下列反应的离子方程式有错误的是
H2+-2OH++K=2H2O+H2O B.钾与水 K===-OH++ A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 H C.碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液
H2O+CaCO3===-OH+-HCO3++ Ca2
H2O 10、下列离子方程式错误的是+CO2===+H+- D.小苏打与盐酸反应HCO3
A.小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O B.纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 C.小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2
D.过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 11.下列离子方程式正确的是
A.小块钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-=CaC03 +H20
C.钠与水反应：Na+2H20=Na++20H-+H2
D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+2OH-=CO32-+H20
12.用15mL2mol L-1的H2SO4溶液与15mL3 mol L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是 A.把两种溶液迅速混合并不断搅拌 B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
13.加热NaHCO3固体到水平不再降低时，称得固体水平比起初降低31g ，则参加反应的NaHCO3固体水平为 ： A.84g B.106g C.168g D.252g
14.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-与HCO3-比约是
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2 15.CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
A、CaCl2溶液 B、Ca2溶液 C、饱和Na2CO3溶液 D、Na2SiO3溶液
16.下列六种物质：①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不可以与二氧化碳反应的是 A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥
17.下列各组物质用途时，反应条件改变，不会引起产物类型改变 A.Na和02 B.NaOH溶液和CO2
C.Na20和C02 D.NaOH溶液和Ca2 溶液
18、在肯定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最后所得晶体的水平是
A、等于1.06克 B、大于1.06克而小于2.86克 C、等于2.86克 D、大于2.86克
19、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的
2+2--水中，充分反应后，溶液中的Ca、CO3和HCO3均转化为沉淀，将反应容器中
的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的水平是： A、10.6克 B、5.3克 C、5.9克 D、没办法确定
20.下列四种辨别无水碳酸钠和碳酸氢钠的办法是不是可行?可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由
将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 ; 。
2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ; 。 2支试管中分别放入约1g 的两种试样并配成10毫升溶液，分别滴加足量的稀盐酸 。
钠的化合物―――氧化钠、过氧化钠
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是 A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2 B.Na2O2+MnO2 ===Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2
D.5Na2O2+2MnO4-+16H+===10Na++2Mn2++5O2+8H2O
3.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g水平分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体水平为 A.8g B.15.5g C.11.7g D.没办法计算
4、加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有Na2O2的干燥管、浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是
A、O2 B、NH3 C、CO2 D、CO2和O2 5、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是
A、 Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B、Na2O2既被氧化，又被还原 C、反应过程中转移电子数为4e- D、该反应不是氧化还原反应
6、标准情况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同情况下，气体体积降低到16L，则原混合气体中CO的体积为： A、4L B、8L C、12L D、16L
7、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是
A、Na2O2和Na2CO3 B、Na2CO3
C、Na2CO3和NaOH D、Na2O2 、Na2CO3和NaOH
8、在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A、0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B、1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C、0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D、只有1mol Na2CO3
9.amol Na2O2和amol Ca2的固体混合物在密闭容器内加热至300℃左右充分反应,容器内固体的成份及物质的量是
A.CaCO3 amol B.NaOH 2amol C.Na2CO3 amol D.NaHCO3 amol
10.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的水平为3.72g,与足量的水反应生成672mL混合气体,放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为
A.1∶1∶1 B.2∶1∶1 C.1∶2∶1 D.3∶2∶1
11、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最后产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只不过一种碱性氧化物
12. 13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2
固体中，气体全部反应后，固体的水平增加
A.14g B.15g C.13g D.不可求
13.肯定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此需要的是
H2 CO CO和H2 HCOOCH3 HOOC-COOH A.全部 B.仅 C.仅 D.除以外
14.在标准情况下,将CO2和CO的混合气体充满一盛有足量Na2O2
的密闭容器中用间断的电火花引发充分反应,反应完成后,容器中存在的物质及其量的判断正确的是
A.存在0.5mol CO2 B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2CO3
15.过氧化钠可与CO2用途,当0.2mol Na218O2完全用途后,生成的Na2CO3的水平为:
A.21.2g B. 21.6g C. 22.0g D. 22.4g
16.将适量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后容器内压强趋于零，其残留固体溶于水无气体放出：
有关反应的化学方程式： CH4、O2、Na2O2的物质的量之比：
CH4取0.1mol,向残留固体加足量酸,能放出气体 mol.
17.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，除此之外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： 写出A、B、C、D、E、F的化学式
A B C D E F 。
写出F和H反应的化学方程式。 写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。 ② B+水 。
焰色反应
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时察看到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是 A.只含有Na+ B.肯定含Na+，也会含K+ C.既含Na+，也含K+ D.可能含Na+或K+的一种 2、焰色反应实验需要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 A.Na2CO3 溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 3、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都需要 A.用水洗涤23次后再用 B.用滤纸擦干净后，才可用
C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可用
D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可用 4、欲察看H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管
